電鍍原理包含四個方面：
電鍍液、電鍍反應(yīng)、電極與反應(yīng)原理、金屬的電沉積過程。

首先電鍍液有六個要素：
主鹽、絡(luò)合劑、附加鹽、緩沖劑、陽極活化劑和添加劑。

電鍍反應(yīng)中的電化學(xué)反應(yīng)：
下圖是電鍍裝置示意圖，被鍍的零件為陰極，與直流電源的負極相連，金屬陽極與直流電源的正極聯(lián)結(jié)，陽極與陰均浸入鍍液中。當(dāng)在陰陽兩極間施加一定電位時，則在陰極發(fā)生如下反應(yīng)：從鍍液內(nèi)部擴散到電極和鍍液界面的金屬離子MN+從陰極上獲得N個電子，還原成金屬M。另一方面，在陽極則發(fā)生與陰極完全相反的反應(yīng)，即陽極界面上發(fā)生金屬M的溶解，釋放N個電子生成金屬離子M N+。

電極及反應(yīng)機理
A、電極電位
當(dāng)金屬電極浸入含有該金屬離子的溶液中時，存在如下的平衡，即金屬失電子而溶解于溶液的反應(yīng)和金屬離子得電子而析出金屬的逆反應(yīng)應(yīng)同時存在：MN++NE = M
平衡電位與金屬的本性和溶液的溫度﹐濃度有關(guān)。為了精確比較物質(zhì)本性對平衡電位的影響﹐人們規(guī)定當(dāng)溶液溫度為250C﹐金屬離子的濃度為1MOL/L時﹐測得的電位叫標(biāo)準(zhǔn)電極電位。標(biāo)準(zhǔn)電極電位負值較大的金屬都易失掉電子被氧化﹐而標(biāo)準(zhǔn)電極電位正值較大的金屬都易得到電子被還原。

B、極化
所謂極化就是指有電流通過電極時﹐電極電位偏離平衡電極電位的現(xiàn)象。所以﹐又把電流-電位曲線稱為極化曲線。產(chǎn)生極化作用的原因主要是電化學(xué)極化和濃差極化。

(1)電化學(xué)極化
由于陰極上電化學(xué)反應(yīng)速度小于外電源供給電子的速度﹐從而使電極電位向負的方向移動而引起的極化作用。

(2)濃差極化
由于鄰近電極表液層的濃度與溶液主體的濃度發(fā)生差異而產(chǎn)生的極化稱濃差極化﹐這是由于溶液中離子擴散速度小于電子運動造成的。
電鍍過程是鍍液中的金屬離子在外電場的作用下，經(jīng)電極反應(yīng)還原成金屬原子并在陰極上進行金屬沉積的過程。
電鍍原理簡單而言，就是在含有欲鍍金屬的鹽類溶液中，以被鍍基體金屬為陰極，通過電解作用，使鍍液中欲鍍金屬的陽離子在基體金屬表面沉積出來，形成鍍層。